全国统一24小时服务热线:400-0536-010

在线沟通:   关于我们  |  产品中心  |   联系我们 中文版 | English   ⊙ 山东恒昌圣诚化工股份有限公司

 

公司:山东恒昌圣诚化工股份有限公司
地址:
山东省潍坊市临朐县龙山高新技术

产业园蟠龙山路2869号

电话:0536-3330890

字号:   

氨水的物化性质主要有哪些?

浏览次数: 日期:2016-1-23

挥发性
氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而挥发率增加,且随浓度的增大挥发量增加。


腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品,危规号82503。


弱碱性
氨水中存在以下化学平衡:
NH3+H2O===NH3·H2O(可逆反应)
NH3·H2O===NH4+ +OHˉ(可逆反应)电离常数:K=1.8×10ˇ-5(25℃)
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。


氨水具有碱的通性:
①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HClCl (白烟)
NH3+(白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。
+2NH3·H2O===()SO+NH3·H2O
()SO++H2O2NHHSO


不稳定性
一水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
实验室中,可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。


沉淀性
氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:
+3NH3·H2OAl(OH)↓+3NH+
生成的Al(OH)3沉淀难溶于过量氨水。
+2NH3·H2OFe(OH)↓+2NH+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)+O+H2O4Fe(OH)3(红褐色)
利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。


络合合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O


还原性
氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应:≒
3Cl2+8NH3·H2O6NH4Cl++8H2O
也可与KMnO4反应。


氧化性
氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性,可将强还原剂氧化。如液氨把碱金属氧化:
2NH3+ 2Na = 2NaNH+ H2↑

所属类别: 最新新闻

该资讯的关键词为: